實驗名稱 放熱與吸熱反應
實驗類別 2
實驗者名稱 林焯基、黃振輝、談偉航
實驗目的 以溫度的變化顯示出反應的吸熱及放熱
實驗原理 n/a
反應 n/a
實驗儀器 n/a
實驗藥品 n/a
實驗步驟 實驗一
1.將30ml的檸檬酸倒入保麗龍膠杯中(以防熱量在進行實驗時有所散失，影響實驗)，而膠杯則置於燒杯內。
2.將溫度傳感器放入溶液中，數秒後，開始記錄溫度。
3.約20秒後，將10克碳氫酸鈉加入檸檬酸中，會發生以下反應：H3C6H5O7 + 3NaHCO3 → 3CO2↑ + 3H2O + Na3(C6H5O7)
4.以搞拌器及搞子搞拌溶液。
5.當溫度達至一最低點時，停止測量。
6.記下反應時的最低及最高溫度，將先出現者記為T1(最高溫)27.7°C，後出者記為T2(最低溫)12.4°C。
7.計算溫度差：ΔT = T2 - T1 = -15.3°C重複實驗，但檸檬酸的濃度改為0.3M，得T1為28°C，T2為20.8°C，ΔT為-7.2°C。(ΔT為負，即此反應為吸熱反應)

實驗二
1.將30mlHCl倒入置於燒杯內的保麗龍膠杯中。
2.將溫度傳感器放入溶液中，數秒後，開始記錄溫度。
3.約20秒後，將鎂帶(約0.18克)加入酸中，會發生以下反應：Mg + 2HCl → H2↑ + MgCl2
4.以搞拌器及搞子搞拌溶液。
5.當溫度達至一最高點時，停止測量。
6.記下反應時的最低及最高溫度，將先出現者記為T1(最低溫)26.7°C，後出者記為T2(最高溫)47°C。
7.計算溫度差：ΔT = T2 - T1 = 10.3°C(ΔT為正，即此反應為放熱反應)
以上實驗說明了反應時的熱量改變。
(詳細數據請看附表)
實驗結果

實驗一(1M)：

時間(秒) 溫度(°C)
1 27.6
25 22.5
50 14.9
75 13.3
100 12.7
125 12.5
150 12.4
175 12.5
200 12.7
225 12.9

實驗一(0.3M)：

時間(秒) 溫度(°C)
1 28
25 28
50 21.2
75 20.8
100 20.9
125 21

實驗二：

時間(秒) 溫度(°C)
1 26.9
25 28.5
50 34.5
75 38.1
100 41.4
125 43.8
150 46.2
175 46.2
200 46.4
215 46.7
實驗討論 1.反應速率：
透過比較兩實驗之圖表，觀察何者的溫度變化較快，以比較何者的反應速率較快(變化較快者速率較快)。(由圖表可知，吸熱反應較快)
2.濃度之影響：
在反應中，反應物之濃度對熱量之變化有一定影響，如在放熱反應中，1M之檸檬酸的反應較0.3M的快，溫度的變化也較大。(檸檬酸的濃度改為約0.3M後，得T1為28°C及T2為20.8°C，ΔT=-7.2°C)說明了濃度較高反應亦較劇烈。
3.反應之誤差：在反應時，應盡量避免熱量散失。如應用保麗龍膠杯裝著反應物，或在杯上加上蓋，以防熱量散失，影響實驗結果。
注意事項 n/a