| 實驗名稱 | 氧化銅之還原 | |||||||||
| 實驗類別 | 1 | |||||||||
| 實驗者名稱 | n/a | |||||||||
| 實驗目的 | 學習以氫氣還原氧化銅並設計一簡易操作的微型裝置 | |||||||||
| 實驗原理 | n/a | |||||||||
| 反應 | Zn+2HCl→ZnCl2+H2 CuO+H2→Cu+H2O |
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| 實驗儀器 | 微型分液漏斗、微型15ml錐形瓶 實驗裝置如下: 
設計特點：利用一分液漏斗在前期作儲存HCl的容器，當酸與鋅
作用後，則成為收集氫的容器。 |
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| 實驗藥品 | 少許鹽酸(1:2)、鋅粒(約0.3克)、銅線一條(末端屈成圈狀) | |||||||||
| 實驗步驟 | 1.把鋅粒放進15ml錐形瓶內，又把鹽酸注入分液漏斗(活栓關上)內至2/3滿，蓋好塞子，與15ml錐形瓶接好，如上圖所示。 2.打開分液漏斗的塞子和活栓，待全部鹽酸流入錐形瓶內，立即蓋上分液漏斗的塞子，使鋅粒與鹽酸在錐形瓶中反應，而分液漏斗的活栓則仍然打開，可讓反應產生的氫氣進入分液漏斗。 3.待反應進行約1分鐘後，反應所產生的氫氣便會充滿整個分液漏斗，此時把銅線用本生燈燒至紅熱，然後打開分液漏斗的塞子，立即把紅熱之銅線由分液漏斗的頂部插入容器內，並觀察銅線在實驗前後之變化 |
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| 實驗結果 |
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| 實驗討論 | n/a | |||||||||
| 注意事項 | 影響實驗結果之因素： 1.若反應的量不足，則銅線會還原得不完全以至影響實驗結果。 2.若把紅熱銅線放進分液漏斗的動作不夠快捷，則銅線會因為溫度降低而導至還原得不完全。 3.若銅線已使用多次 (多次燒至紅熱)，由於整條銅線都几乎變成氧化銅，所以氫氣不能把銅線完全還原而導致實驗結果不明顯。 4.若所使用本生燈火焰的碳粒含量過多，則銅線會因為有過多碳粒附於其表面而作出錯誤的判斷。 5.把紅熱的銅線圈插入氫氣中時，要避免接觸容器。 |
2CuO(s)