| 實驗名稱 | 氯氣的製備與性質 |
| 實驗類別 | 1 |
| 實驗者名稱 | n/a |
| 實驗目的 | 認識氯氣的性質及製法 |
| 實驗原理 | KMnO4與HCl反應生成Cl2，Cl2可使KI中的I-氧化成I2，I2遇澱粉變藍黑色。又Cl2遇水會分別被還原成HCl，及被氧化成HOCl，而HOCl具有漂白性。 |
| 反應 | 2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KI+Cl2→2KI+I2 Cl2+H2O→HCl+HOCl HOCl→HCl+[O] |
| 實驗儀器 | 九孔井穴板1個，多用滴管1支 |
| 實驗藥品 | 1.KMnO4(s) 2.濃HCl(aq) 3.碘化鉀澱粉試紙 4.藍色石蕊試紙 |
| 實驗步驟 | 1.取1粒芝麻般大小的KMnO4(s)放入一井穴中； 2.用多用滴管於KMnO4(s)上滴加5滴濃HCl(aq)，並以濕潤的碘化鉀澱粉試紙蓋住該井穴口； 3.試紙變藍黑色後換上濕潤的藍色石蕊試紙蓋著穴口。 |
| 實驗結果 | 1.碘化鉀澱粉試紙迅速變成藍黑色； 2.換上濕潤的藍色石蕊試紙後，試紙先由藍色轉為紅色，再轉為米白色。 |
| 實驗討論 | n/a |
| 注意事項 | 在進行此實驗時，必須注意葯品的用量，因為當我們完成實驗時，井穴內的物質並非無色透明，而是呈紫黑色，這表示井穴 內的KMnO4(s)並沒有完全反應，也就是說井穴中的KMnO4(s)過量，若加入HCl不足時，則石蕊試紙不能完全變白，是因為生成的氯氣不多，不足以把試紙完全漂白而帶微黃色。 另外，生成的氯氣遇水呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，檢定其酸性，雖可用紅色石蕊試紙代替，但效果卻不及藍色的好。 |
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